[Właściwości] [Otrzymywanie] [Związki] [Izotopy]

---

Najpospolitsza struktura krystaliczna pierwiastka

Nazwa Miedź Nazwa łacińska Cuprum Symbol Cu Liczba atomowa 29 Masa atomowa 63,546 Temperatura topnienia 1083°C Temperatura wrzenia 2567°C Gęstość względna 8,94 (20C) Stopnie utlenienia I,II Konfiguracja elektronowa [Ar]3d104s1

---

• Metal znany w czasach przedhistorycznych
• Kowalny, ciągliwy, czerwonobrązowy metal

---

_____Ten czerwonobrązowy metal jest znany z całym cywilizowanym świecie. Znaczną część wydobywanej dziś miedzi poddaje się rafinacji i używa do wyrobu przewodów elektrycznych. Dużo miedzi stosuje się do wyrobu blach i rur.
_____Miedź nie należy do pierwiastków najbardziej rozpowszechnionych w skorupie ziemskiej, ponieważ jednak tworzy rozległe, bogate w metale złoża, może wydawa się pierwiastkiem dość pospolitym.

Właściwości

_____Miedź jest czerwonobrązowym, kowalnym i ciągliwym metalem, jednym z najlepszych przewodników ciepła i elektryczności. Jest odporna na działanie kwasów (z wyjątkiem gorącego kwasu azotowego i stężonego kwasu siarkowego), a także powietrza, wilgoci, a nawet wody morskiej.
_____Na powierzchni miedzi wystawionej przez dłuższy czas na działanie czynników atmosferycznych powstaje szrozielona połoka, zwana patyną. Jest to zasadowy węglan miedzi - naturalna warstewka ochronna, zapobiegająca dalszej korozji metalu.
_____miedź rozpoczyna grupę IB (11) układu okresowego pierwiastków, obejmującą także dwa znane metale: srebro (Ag) i złoto (Au).

Otrzymywanie

_____Niewielką ilość miedzi uzyskuje się ze złóż tak bogatych w ten metal, że czystość wydobytej z ziemi miedzi przekracza 95%. Główna ilość miedzi pochodzi jednak ze złóż jej związków, w których zawartość Cu waha się od 10 do 80%.
_____Miedź otrzymuje się z rud przez wytapianie lub ługowanie. Pierwszą metodę stosuje się zwykle w przypadku minerałów siarczkowych, drugą - w przypadku rud tlenkowych.

Związki

_____Miedź tworzy związki na dwóch stopniach utlenienia: I i II, którym odpowiadają jony Cu⁺ i Cu²⁺:

Fluorek miedzi (I), CuF	Cu+ + F - ---> CuF
Fluorek miedzi (II), CuF2	Cu2+ + 2F- ---> CuF2
Węglan miedzi (I), Cu2CO3	2Cu+ + CO32- ---> Cu2CO3
Węglan miedzi (II), CuCO3	Cu2+ + CO32- ---> CuCO3

_____Siarczan miedzi (II), CuSO₄, jest najlepiej znanym związkiem miedzi. W stanie bezwodnym ma posta białych kryształów. W postaci pięciohydratu, CuSO₄*5H₂O, jest niebieską substancją krystaliczną. Związek ten jest używany jako składnik fungicydów, algicydów i farb.
_____Istnieją dwa tlenki miedzi: tlenek miedzi (I), Cu₂O i tlenek miedzi (II), CuO; ich tradycyjne nazwy to tlenek miedziawy i tlenek miedziowy.
_____Chlorek miedzi (II),CuCl₂, jest żółtobrunatnym proszkiem, stosowanym do utrwalania barwników w przemyśle włókienniczym, a także do otrzymywania innych związków, np. chlorku miedzi (I).

Izotopy

_____Miedź występująca w przyrodzie jest mieszaniną izotopów 63 i 65. Pozostałe izotopy są promieniotwórcze i otrzymane sztucznie.

Izotop	Rozpowszechnienie w przyrodzie	Okres połowicznego zaniku	Typ rozpadu
58Cu	_____	3,21s	ß+, w. e.
59Cu	_____	82s	ß+
60Cu	_____	23,2min	ß+, w. e.
61Cu	_____	3,41h	ß+
62Cu	_____	9,74min	ß+, w. e.
63Cu	69,17%	_____	_____
64Cu	_____	12,7h	ß-, w. e.
65Cu	30,83%	_____	_____
66Cu	_____	5,1min	ß-
67Cu	_____	61,9h	ß-
68mCu	_____	3,8min	ß-, i. t.
68Cu	_____	31s	ß-
69Cu	_____	3min	ß-
70mCu	_____	46s	ß-
70Cu	_____	5s	ß-
71Cu	_____	20s	ß-
72Cu	_____	6,6s	ß-
73Cu	_____	3,9s	ß-

---

[Właściwości] [Otrzymywanie] [Związki] [Izotopy]